Elementos Grupo 2º Tabla periódica :3

Grupo 2º

Berilio ====> Be


Descubrimiento: En 1798 por F. Vauquelin
Número Atómico: 4
Usos: Debido a su baja densidad se emplea en la construcción de satélites y misiles. En ventanas de tubos de Rayos X, pues al tener pocos electrones, láminas finas del metal son transparentes a los mismos. Aleado con cobre se usa para muelles de reloj, contactos eléctricos, electrodos de soldadura de punto. Moderador y reflector en reactores nucleares. Otras aplicaciones en donde se requiere ligereza, rigidez y estabilidad dimensional: giróscopos, aviones, frenos de disco,....


Magnesio ====> Mg

Descubrimiento: En 1754, por J. Blake Número Atómico: 12 Usos: Aleaciones ligeras para aviones, automóviles y bicicletas (con aluminio, manganeso, cobre, litio,...), luces de emergencia y cohetes de señales. Reductor empleado en la obtención y purificación de metales: uranio, cobre, níquel, cromo, vanadio, titanio y circonio. Síntesis orgánica (reactivos de Grigna

Es un metal ligero, blanco plateard).do y bastante duro. Se vuelve ligeramente mate al aire al formar una capa de óxido compacta que impide que el proceso continúe. Si está finamente dividido, se inflama fácilmente al calentarlo y arde con llama blanca muy intensa y deslumbrante. Debido a la facilidad de inflamarse debe manejarse con cuidado. Fue usado como flash por los primeros fotógrafos.  Reconocido por Blake como elemento en 1754, no fue aislado hasta 1808 por Davy, y Bussy y Liebig lo prepararon de forma adecuada en 1831 por reducción de cloruro de magnesio.  Calcio =====> Ca Descubrimiento: En 1808, por Davy, Berzelius y Pontin Número Atómico: 20 Usos: Como reductor en la obtención de metales poco frecuentes, como torio, uranio, vanadio y circonio,.... Desoxidante, desulfurizante, descarburizante de aleaciones férricas y no férricas. Aleaciones con aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. Cementos y yesos. Es un metal plateado, ligero, bastante duro (como el plomo). Tiene las propiedades típicas del grupo de los alcalinotérreos, al que pertenece: es estable al aire seco, formando fácilmente una capa blanca de nitruro en el aire. Reacciona con el agua (fría) o el aire húmedo desprendiendo hidrógeno. Es el quinto elemento en abundancia sobre la corteza . Nunca se encuentra aislado. Entre los minerales que lo contienen destacan: caliza, yeso, fluorita o espato flúor, apatito, anhidrita, etc. Los compuestos de calcio, tanto naturales como sintéticos, son muy utilizados. Estroncio =====> Sr Descubrimiento: En 1790, por A. Crawford Número Atómico: 38 Usos: Fuegos artificiales  por supuesto, hechos con un isótopo no radiactivo. Aceros especiales. Imanes de ferrita.  En 1808 mediante electrólisis Davy aisló el elemento.Siempre se encuentra combinado. El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente deformable, más blando que el calcio y descompone el agua más violentamente. En estado pulvurento se inflama espontáneamente. Hay que conservarlo en tolueno o xileno para evitarlo. El titanato de estroncio  tiene un elevado índice de refracción  y una dispersión óptica mayor que la del diamante, aunque es menos duro. Se emplea para fabricar gemas artificiales. Las sales volátiles (nitrato) dan un color carmesí a las llamas, por lo que se usan en fuegos artificiales. Bario =====> Ba Descubrimiento: En 1808, por Davy Número Atómico: 56 Usos: Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión . Piedras de mechero, ya que emite electrones fácilmente al calentarse. Bujías. El bario es un elemento metálico, blando como el plomo, que cuando está puro es blanco plateado también como el plomo. Se parece químicamente al calcio. El CO2 lo vuelve negruzco. Se oxida fácilmente y hay que guardarlo en petróleo u otros líquidos o atmósferas que lo aíslen del oxígeno. El agua y el alcohol reaccionan vigorosamente desprendiendo hidrógeno. Radio =====> Ra Descubrimiento: En 1898, por P. Curie y M. Curie Número Atómico: 88 Usos: Relojes. Tanto el radio como sus sales muestran luminiscencia por lo que se emplean en pinturas luminiscentes. Medicina, aunque está siendo sustituido por radioisótopos más baratos y menos peligrosos. Fuente de neutrones . El radio fue descubierto en 1898 por M. Curie en la pechblenda . El radio está presente en todos los minerales de uranio y torio como resultado de procesos de desintegración y puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos. Es un metal brillante, blanco recién preparado, pero oscurece al aire. El radio pierde alrededor de un 1% de su actividad en 25 años, transformándose en elementos de menor masa atómica, uno de ellos es el gas radón, siendo el plomo el producto final. El radio hay que almacenarlo con buena ventilación para impedir la acumulación de radón. Su manejo es muy peligroso: la inhalación, inyección o exposición a radio puede causar cáncer y otras enfermedades, ya que se incorpora al material óseo.