Otros elementos :3

Hierro ====> Fe

Descubrimiento: 1500 años a.C.
Número Atómico: 26
Usos: Acero, hierro colado, bronce: herramientas, construcción,...
El hierro es un elemento relativamente abundante en el universo: se encuentra en el Sol y en muchas estrellas. Es el componente principal de un tipo de meteoritos denominados sideritos. El núcleo de la Tierra está, en gran parte, compuesto por hierro. En la corteza es el cuarto elemento más abundante . No se encuentra en estado elemental. Sus minerales son muy abundantes , siendo los más comunes: el hematites rojo u oligisto, la magnetita, la siderita y la pirita.


Puro no tiene aplicaciones, utilizándose para producir aleaciones, incluidas los aceros. Es el metal más importante, útil, abundante y barato. Los procesos de obtención del metal y sus aleaciones constituyen la llamada siderurgia: en un alto horno se reducen los minerales de hierro con carbón a alta temperatura, obteniéndose hierro fundido.

Niquel ====> Ni

Descubrimiento: En 1751, por Alex V. Cronstedt Número Atómico: 1 Usos: Aleaciones duras, tenaces y estables a la corrosión. Válvulas, cableado, galvanizado (niquelado), monedas, blindajes, procesado químico y de alimentos, vasijas, acumuladores. El niquelado es una técnica empleada para recubrir otros metales.

En la Edad Media se confundían sus minerales con los de cobre. Fue descubierto y aislado por Cronstedt en 1751. Es un metal blanco plateado, brillante. Es duro, maleable, dúctil, algo ferromagnético, buen conductor del calor y la electricidad (1/4 del cobre). Es estable al aire y al agua. En estado pulvurento se inflama espontáneamente. Los meteoritos de hierro o sideritos contienen hierro aleado con entre un 5 a un 20% de níquel. Excepto en los meteoritos, no se encuentra libre, aunque el núcleo de la Tierra contiene grandes cantidades. En la corteza se encuentra en un 0,0084% en peso. Sus minerales están asociados con los de cobalto y hierro: pentlandita (NiS), garnierita, millerita (NiS), niquelina (NiAs), ullmanita (NiSbS), nódulos manganosos del fondo del mar, etc. Principalmente se usa en aleaciones (con todos los metales, excepto plomo, plata, torio y metales alcalinos); estas aleaciones son tenaces, duras: acero inoxidable y otras resistentes a la corrosión. En las plantas desalinizadoras de agua del mar se emplean tuberías de aleaciones de cobre y níquel.

Aplicación de técnicas de estudios: Canal de Panamá

Hoy les traigo una técnica de estudio para hacer mapas conceptual, que es muy útil para estudiar.
Esta semana he estado trabajando en un maca del Canal de Panamá para contaros como se a hecho y que inconvenientes y ventajas a tenido su construcción.
Espero que os guste ñ.ñ

Canal de Panamá by Marta Sánchez

Trabajo de Canales de navegación :3

Un canal de navegación es una vía de agua, a menudo de origen artificial, que normalmente conecta lagos, ríos u océanos. Se utilizan para el transporte, a menudo surcados por barcazas 
en los canales fluviales y por barcos en los canales que conectan océanos.
Tipos:

• Canales fluviales
• Canales de riego
• Canales de drenaje
• Canales de navegación 

Canales mas importantes del mundo 

• Canal de Panamá ( Panamá)

• Canal de Suez (Egipto)

 Canales de España

• Canal de Castilla
• Canal del Duero 
• Canal de Isabel II
• Canal Imperial de Aragon

Así es Oculus, la márca de realidad virtual :O

Oculus es lo más cercano al teletransporte. La capacidad de inmersión lograda supera a la generación anterior, con creces. 

 ofrece dos experiencias bien diferenciadas: Rift y VR.

•  Las primeras son las de alta gama.
•  Las segundas son la fórmula para llegar al gran público.

la diferencia entre ambas se nota en la definición de imagen, pero no tanto en las sensaciones. La simulación de la realidad es muy similar.

Oculus es lo más cercano al teletransporte. La capacidad de inmersión lograda supera a la generación anterior, con creces.

Oculus ha hecho una apuesta doble: mundo conocido y mundo por explorar. En el conocido Se consigue de verdad algo parecido a un estadio virtual, y se conversa con otros espectadores en la misma metarrealidad.

El mundo por explorar está en la intersección entre el videojuego y el cine. Se puede jugar con un mando 

La diferencia entre las máscaras de mayor y menor precio se nota en la definición de imagen, pero no tanto en las sensaciones. La simulación de la realidad es muy similar.

 En un primer instante recuerdan a los controladores de hace maś de 10 años 

Otro punto que deben mejorar cuando antes es el peso y ajuste del casco.

Elementos Grupo 2º Tabla periódica :3

Grupo 2º

Berilio ====> Be


Descubrimiento: En 1798 por F. Vauquelin
Número Atómico: 4
Usos: Debido a su baja densidad se emplea en la construcción de satélites y misiles. En ventanas de tubos de Rayos X, pues al tener pocos electrones, láminas finas del metal son transparentes a los mismos. Aleado con cobre se usa para muelles de reloj, contactos eléctricos, electrodos de soldadura de punto. Moderador y reflector en reactores nucleares. Otras aplicaciones en donde se requiere ligereza, rigidez y estabilidad dimensional: giróscopos, aviones, frenos de disco,....


Magnesio ====> Mg

Descubrimiento: En 1754, por J. Blake Número Atómico: 12 Usos: Aleaciones ligeras para aviones, automóviles y bicicletas (con aluminio, manganeso, cobre, litio,...), luces de emergencia y cohetes de señales. Reductor empleado en la obtención y purificación de metales: uranio, cobre, níquel, cromo, vanadio, titanio y circonio. Síntesis orgánica (reactivos de Grigna

Es un metal ligero, blanco plateard).do y bastante duro. Se vuelve ligeramente mate al aire al formar una capa de óxido compacta que impide que el proceso continúe. Si está finamente dividido, se inflama fácilmente al calentarlo y arde con llama blanca muy intensa y deslumbrante. Debido a la facilidad de inflamarse debe manejarse con cuidado. Fue usado como flash por los primeros fotógrafos.  Reconocido por Blake como elemento en 1754, no fue aislado hasta 1808 por Davy, y Bussy y Liebig lo prepararon de forma adecuada en 1831 por reducción de cloruro de magnesio.  Calcio =====> Ca Descubrimiento: En 1808, por Davy, Berzelius y Pontin Número Atómico: 20 Usos: Como reductor en la obtención de metales poco frecuentes, como torio, uranio, vanadio y circonio,.... Desoxidante, desulfurizante, descarburizante de aleaciones férricas y no férricas. Aleaciones con aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. Cementos y yesos. Es un metal plateado, ligero, bastante duro (como el plomo). Tiene las propiedades típicas del grupo de los alcalinotérreos, al que pertenece: es estable al aire seco, formando fácilmente una capa blanca de nitruro en el aire. Reacciona con el agua (fría) o el aire húmedo desprendiendo hidrógeno. Es el quinto elemento en abundancia sobre la corteza . Nunca se encuentra aislado. Entre los minerales que lo contienen destacan: caliza, yeso, fluorita o espato flúor, apatito, anhidrita, etc. Los compuestos de calcio, tanto naturales como sintéticos, son muy utilizados. Estroncio =====> Sr Descubrimiento: En 1790, por A. Crawford Número Atómico: 38 Usos: Fuegos artificiales  por supuesto, hechos con un isótopo no radiactivo. Aceros especiales. Imanes de ferrita.  En 1808 mediante electrólisis Davy aisló el elemento.Siempre se encuentra combinado. El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente deformable, más blando que el calcio y descompone el agua más violentamente. En estado pulvurento se inflama espontáneamente. Hay que conservarlo en tolueno o xileno para evitarlo. El titanato de estroncio  tiene un elevado índice de refracción  y una dispersión óptica mayor que la del diamante, aunque es menos duro. Se emplea para fabricar gemas artificiales. Las sales volátiles (nitrato) dan un color carmesí a las llamas, por lo que se usan en fuegos artificiales. Bario =====> Ba Descubrimiento: En 1808, por Davy Número Atómico: 56 Usos: Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión . Piedras de mechero, ya que emite electrones fácilmente al calentarse. Bujías. El bario es un elemento metálico, blando como el plomo, que cuando está puro es blanco plateado también como el plomo. Se parece químicamente al calcio. El CO2 lo vuelve negruzco. Se oxida fácilmente y hay que guardarlo en petróleo u otros líquidos o atmósferas que lo aíslen del oxígeno. El agua y el alcohol reaccionan vigorosamente desprendiendo hidrógeno. Radio =====> Ra Descubrimiento: En 1898, por P. Curie y M. Curie Número Atómico: 88 Usos: Relojes. Tanto el radio como sus sales muestran luminiscencia por lo que se emplean en pinturas luminiscentes. Medicina, aunque está siendo sustituido por radioisótopos más baratos y menos peligrosos. Fuente de neutrones . El radio fue descubierto en 1898 por M. Curie en la pechblenda . El radio está presente en todos los minerales de uranio y torio como resultado de procesos de desintegración y puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos. Es un metal brillante, blanco recién preparado, pero oscurece al aire. El radio pierde alrededor de un 1% de su actividad en 25 años, transformándose en elementos de menor masa atómica, uno de ellos es el gas radón, siendo el plomo el producto final. El radio hay que almacenarlo con buena ventilación para impedir la acumulación de radón. Su manejo es muy peligroso: la inhalación, inyección o exposición a radio puede causar cáncer y otras enfermedades, ya que se incorpora al material óseo.

El mundo busca el primer pacto global contra el cambio climático

El mundo tratará de cerrar en París el primer acuerdo global contra el cambio climático en los próximos 15 días. 195 países buscan reemplazar el Protocolo de Kioto, un pacto que desde su aprobación en 1997 no ha conseguido reducir las emisiones globales de gases de efecto invernadero. Ahora se intenta un pacto que comprometa a todos. Casi 180 países han presentado antes de la cumbre planes voluntarios de reducción de emisiones. Pero esos esfuerzos no son suficientes para impedir que la temperatura suba más de dos grados a final de siglo, el límite fijado por la ciencia como crítico. 

Más de 140 presidentes y jefes de Estado tomarán la palabra hoy en la capital francesa en uno de los mayores encuentros diplomáticos registrados fuera de Nueva York, sede de la ONU. Y sus discursos versarán sobre un problema común que recorre de norte a sur el planeta: el calentamiento global. 

Pese a las alertas, el ser humano ha seguido aumentando las emisiones a través de la generación de energía, la industria, el transporte y la agricultura en las últimas décadas. Se prevé que en 2020 el volumen de emisiones mundiales anuales se duplique respecto a 1970.El nombre de París, una ciudad traumatizada por los atentados de hace unos días, puede quedar unido para muchas décadas a la lucha contra el calentamiento global si de la cumbre internacional que acoge sale un pacto efectivo dentro de dos semanas. Este 2015 está a punto de cerrarse como el año más cálido desde que hay registros. Paralelamente, la acumulación de gases de efecto invernadero en la atmósfera también está en niveles históricos. La ciencia  relaciona estos dos hechos y los Gobiernos han asumido ya esa vinculación.

Ya se han celebrado 20 reuniones de la ONU como la que acoge París, sin que se haya cerrado un acuerdo que comprometa a todos en la reducción de emisiones. La Unión Europea, que negocia como un bloque, llega con una de las propuestas más fuertes: reducir al menos un 40% sus emisiones en 2030 respecto a 1990. Y con un mensaje: se puede crecer económicamente con menos CO2. Entre 1990 y 2012, las emisiones cayeron en Europa un 17,9%. Eso es en términos globales, porque hay excepciones nacionales como España, donde en ese mismo plazo crecieron un 22,5%.

Pero Europa solo representa al 10% de las emisiones mundiales. Sin China y EE UU, se volverá a fracasar en el objetivo que se quiere fijar: reducir las emisiones para que en 2100 el incremento de la temperatura no supere los dos grados de media respecto a antes de la Revolución Industrial.

Esta vez, tras seis años intentando cerrar el pacto, las dos principales potencias han mostrado voluntad de acuerdo. El problema surge al bajar al detalle. Por ejemplo, la UE quiere que el acuerdo tenga puntos jurídicamente vinculantes, algo que incomoda EE UU, que no llegó a ratificar Kioto precisamente por esa obligación jurídica. "La UE no aceptará solo una declaración de principios", dice el secretario de Estado de Medio Ambiente de España, Pablo Saavedra.

Aquí está otro de los puntos de tensión de París: la financiación. Hay dudas sobre quién debe poner los 100.000 millones de dólares anuales que a partir de 2020 deben estar dentro del llamado Fondo Verde. "Tiene que aportar todo aquel que pueda según sus capacidades", opina Vallejo. Sin embargo, otros Estados insisten en que tienen que encargarse de la financiación los que han desatado el problema: los países desarrollados tras décadas de emisiones.

En el pacto parece que fijará la meta de los dos grados. Pero los compromisos de mitigación que 180 países —el 95% de las emisiones mundiales— han presentado antes de la cumbre no son suficientes y colocan al planeta en un incremento de al menos 2,7 grados. La UE pretende que, para solucionar esta brecha, cada cinco años se revise al alza el acuerdo. 

Elementos Grupo 1º Tabla periódica :3

Grupo 1º

Hidrógeno ====> H

Descubrimiento: Londres, 1766, por Henry Cavendish Número Atómico: 1 Usos: Procesado de alimentos (hidrogenación de aceites), industria (reductor, síntesis de amoníaco, metanol, ácido clorhídrico y combinaciones orgánicas), combustible de cohetes. Soldadura autógena. Refrigerante en estado líquido. Células combustibles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en agua. Cavendish lo reconicio como sustancia en 1776. El nombre se lo dió Lavoisier. Es elemento más ligero y abundante del Universo (más del 90% de sus átomos). En la Tierra se encuentra unido con el oxígeno formando agua y en los seres vivos. También se encuentra en el petróleo, carbón, gas natural, etc.  Litio ====> Li Descubrimiento: en 1817 por J.A. Arfvedson Número Atómico: 3 Usos: Medicación antidepresiva (carbonato de litio), producción de tritio, grasas lubricantes (estearato de litio), carburantes, aleaciones muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su elevado potencial electroquímico), cerámicas y vidrios especiales, síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son similares a los reactivos de Grignard), refrigerante. No se encuentra libre en la naturaleza. Aparece combinado en pequeñas cantidades cerca de todas las rocas ígneas y en las aguas de muchos manantiales. Es un metal de color blanco plateado. Da a la llama un color carmesí, pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante. Reacciona con el agua, aunque no tan violentamente como el sodio. Es el metal más ligero. Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos, por lo que junto con el intervalo inusualmente grande en que es líquido, encuentra aplicaciones en sistemas de transferencia de calor , aunque es corrosivo y hay que manejarlo con cuidado. Sodio ===> Na Descubrimiento: En 1807, por Davy Número Atómico: 11 Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador de calor) en reactores nucleares. Como compuestos (sales): conservación de alimentos, descongelación, condimento, síntesis orgánica. Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas de descarga en el alumbrado de calles. Es un metal plateado, blando, paramagnético, que flota en el agua; la descompone, desprendiendo hidrógeno y forma el hidróxido. Es muy reactivo y se oxida con facilidad. Debe manejarse con cuidado: hay que mantenerlo aislado del agua y otras sustancias con las que reacciona violentamente. No se encuentra libre.Sus compuestos se reconocen desde la Antigüedad (La sal común -NaCl- ha sido importante en nutrición desde tiempos prehistóricos). Davy lo obtuvo por primera vez por electrólisis de la sosa cáustica fundida en 1807.  Potasio ====> K Descubrimiento: En 1807, por Davy Número Atómico: 19 Usos: Es un nutriente esencial. Ampliamente empleado en áreas tan diversas como medicina, procesado fotográfico, explosivos, agentes descongelantes, venenos(KCN, cianuro de potasio), metalurgia y química básica, fertilizantes, jabones, refrigerante de reactores. Es un metal blando que se corta con un cuchillo; de color plateado en corte reciente. Se oxida rápidamente por lo que debe preservarse del aire en aceite mineral. Es uno de los metales más reactivos (más que el sodio) y más electropositivos. Descubierto por Davy en 1807 en la potasa cáustica; es el primer metal aislado por electrólisis.Muchos minerales de potasio son insolubles y de ellos se obtiene con dificultad el metal: ortoclasa, moscovita. Rubidio ===> Rb  Descubrimiento: En 1861, por Kirchhoff y Bunsen Número Atómico: 37 Usos: Semiconductores. Fotocátodos. Catalizador. Investigación sobre el músculo cardíaco. Es un metal muy blando, blanco plateado. Reacciona violentamente con el agua inflamando el hidrógeno liberado y produciendo hidróxido. Hay que guardarlo en aceite mineral, a vacío o en atmósfera inerte. Puede ser líquido a temperatura ambiente. Es el segundo elemento más electropositivo. Los minerales de potasio contienen también grandes cantidades y sirven como fuentes comerciales. Puede ser fácilmente ionizado, por lo que se ha considerado su uso en motores iónicos de vehículos espaciales; sin embargo, el cesio es más eficiente para lo mismo. Cesio ====> Cs Descubrimiento: En 1860, por Bunsen y Kirchhoff Número Atómico: 55 Usos: Aplicaciones fotosensibles tales como películas y rayos-X. Fotocélulas. Catalizador. Sistemas de propulsión iónicos. Relojes atómicos de Cesio (enormemente precisos). Eliminación de trazas de aire en tubos de vacío. El isótopo 137-Cs (obtenido en barras de combustible de reactores) se utiliza como fuente de radiaciones en la terapia antitumoral. En 1882, Setterberg lo aisló por electrólisis de su cianuro fundido. No se encuentra aislado sino formando minerales: la polucita es el más importante. Es un metal blanco plateado, muy blando y dúctil. Es el elemento más electropositivo y el metal más alcalino. Al aire se inflama espontáneamente. A temperaturas superiores a 300ºC ataca al vidrio. Hay que guardarlo a vacío. Después del mercurio es el metal con menor punto de fusión. Junto con galio y mercurio, son los tres elementos metálicos que a temperatura ambiente se encuentran en estado líquido. Francio ====> Fr Descubrimiento: En 1939, por M. Perey Número Atómico: 87 Es el más inestable de los 101 primeros elementos.Tiene treinta y tres isótopos. Se produce como consecuencia de una desintegración alfa del actinio, por lo que se encuentra en los minerales del uranio: en la corteza terrestre no habrá más de 50 gramos de francio.No se han preparado o aislado cantidades importantes de francio. Artificialmente puede prepararse por bombardeo de torio con protones. Ya que todos los isótopos conocidos son muy inestables, el conocimiento de las propiedades químicas del elemento se obtiene por métodos radioquímicos . Sus propiedades químicas se asemejan a las del cesio. Tiene el peso equivalente mayor de todos los elementos.