Grupo 1º
Hidrógeno ====> H
| Descubrimiento: Londres, 1766, por Henry Cavendish Número Atómico: 1 Usos: Procesado de alimentos (hidrogenación de aceites), industria (reductor, síntesis de amoníaco, metanol, ácido clorhídrico y combinaciones orgánicas), combustible de cohetes. Soldadura autógena. Refrigerante en estado líquido. Células combustibles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en agua. Cavendish lo reconicio como sustancia en 1776. El nombre se lo dió Lavoisier. Es elemento más ligero y abundante del Universo (más del 90% de sus átomos). En la Tierra se encuentra unido con el oxígeno formando agua y en los seres vivos. También se encuentra en el petróleo, carbón, gas natural, etc.  Litio ====> Li Descubrimiento: en 1817 por J.A. Arfvedson Número Atómico: 3 Usos: Medicación antidepresiva (carbonato de litio), producción de tritio, grasas lubricantes (estearato de litio), carburantes, aleaciones muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su elevado potencial electroquímico), cerámicas y vidrios especiales, síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son similares a los reactivos de Grignard), refrigerante. No se encuentra libre en la naturaleza. Aparece combinado en pequeñas cantidades cerca de todas las rocas ígneas y en las aguas de muchos manantiales. Es un metal de color blanco plateado. Da a la llama un color carmesí, pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante. Reacciona con el agua, aunque no tan violentamente como el sodio. Es el metal más ligero. Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos, por lo que junto con el intervalo inusualmente grande en que es líquido, encuentra aplicaciones en sistemas de transferencia de calor , aunque es corrosivo y hay que manejarlo con cuidado. 
Sodio ===> Na
Descubrimiento: En 1807, por Davy
Número Atómico: 11 Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador de calor) en reactores nucleares. Como compuestos (sales): conservación de alimentos, descongelación, condimento, síntesis orgánica. Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas de descarga en el alumbrado de calles. Es un metal plateado, blando, paramagnético, que flota en el agua; la descompone, desprendiendo hidrógeno y forma el hidróxido. Es muy reactivo y se oxida con facilidad. Debe manejarse con cuidado: hay que mantenerlo aislado del agua y otras sustancias con las que reacciona violentamente. No se encuentra libre.Sus compuestos se reconocen desde la Antigüedad (La sal común -NaCl- ha sido importante en nutrición desde tiempos prehistóricos). Davy lo obtuvo por primera vez por electrólisis de la sosa cáustica fundida en 1807.  Descubrimiento: En 1807, por Davy Número Atómico: 19 Usos: Es un nutriente esencial. Ampliamente empleado en áreas tan diversas como medicina, procesado fotográfico, explosivos, agentes descongelantes, venenos(KCN, cianuro de potasio), metalurgia y química básica, fertilizantes, jabones, refrigerante de reactores. Es un metal blando que se corta con un cuchillo; de color plateado en corte reciente. Se oxida rápidamente por lo que debe preservarse del aire en aceite mineral. Es uno de los metales más reactivos (más que el sodio) y más electropositivos. Descubierto por Davy en 1807 en la potasa cáustica; es el primer metal aislado por electrólisis.Muchos minerales de potasio son insolubles y de ellos se obtiene con dificultad el metal: ortoclasa, moscovita. 
Rubidio ===> Rb
Descubrimiento: En 1861, por Kirchhoff y Bunsen Número Atómico: 37
Usos: Semiconductores. Fotocátodos. Catalizador. Investigación sobre el músculo cardíaco.
Es un metal muy blando, blanco plateado. Reacciona violentamente con el agua inflamando el hidrógeno liberado y produciendo hidróxido. Hay que guardarlo en aceite mineral, a vacío o en atmósfera inerte. Puede ser líquido a temperatura ambiente. Es el segundo elemento más electropositivo. Los minerales de potasio contienen también grandes cantidades y sirven como fuentes comerciales.
Puede ser fácilmente ionizado, por lo que se ha considerado su uso en motores iónicos de vehículos espaciales; sin embargo, el cesio es más eficiente para lo mismo. 
Cesio ====> Cs
Descubrimiento: En 1860, por Bunsen y Kirchhoff
Número Atómico: 55 Usos: Aplicaciones fotosensibles tales como películas y rayos-X. Fotocélulas. Catalizador. Sistemas de propulsión iónicos. Relojes atómicos de Cesio (enormemente precisos). Eliminación de trazas de aire en tubos de vacío. El isótopo 137-Cs (obtenido en barras de combustible de reactores) se utiliza como fuente de radiaciones en la terapia antitumoral.
En 1882, Setterberg lo aisló por electrólisis de su cianuro fundido. No se encuentra aislado sino formando minerales: la polucita es el más importante. Es un metal blanco plateado, muy blando y dúctil. Es el elemento más electropositivo y el metal más alcalino. Al aire se inflama espontáneamente. A temperaturas superiores a 300ºC ataca al vidrio. Hay que guardarlo a vacío.
Después del mercurio es el metal con menor punto de fusión. Junto con galio y mercurio, son los tres elementos metálicos que a temperatura ambiente se encuentran en estado líquido. 
Francio ====> Fr
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